Fusión y Punto de fusión

La Fusión, el proceso físico que consiste en el cambio de estado de la materia, del estado sólido al estado líquido, por la acción del calor

El punto de fusión es la temperatura a la cual se encuentra el equilibrio de fases sólido - líquido, es decir la materia pasa de estado solido a estado liquido, se funde. Cabe destacar que el cambio de fase ocurre a temperatura constante. El punto de fusión es una propiedad intensiva.




¿Cuál es la diferencia entre fusión y punto de fusión?

Evaporación y punto de ebullición

La evaporación es un proceso físico que consiste en el paso de un estado líquido hacia un estado gaseoso. A diferencia de la ebullición, la evaporación se puede ser posible a cualquier temperatura, siendo más rápido llegar a ella. No es necesario que toda la masa alcance el punto de ebullición. Cuando existe un espacio libre encima de un líquido, una parte de sus moléculas está en forma gaseosa, al equilibrase, la cantidad de materia gaseosa define la presión de vapor
saturante, la cual no depende del volumen, pero varía según la naturaleza del líquido y la temperatura. 

La definición formal de punto de ebullición es aquella temperatura
 en la cual la presión de vapor del líquido iguala a la presión de vapor del medio en el que se encuentra. Es decir, que es cuando cambia la materia del estado líquido al estado gaseoso.
La temperatura de una sustancia o cuerpo depende de la energía cinética
media de las moléculas
. A temperaturas inferiores al punto de ebullición, sólo una pequeña fracción de las moléculas en la superficie tiene energía suficiente para romper la tensión superficial y escapar. Este incremento de energía constituye un intercambio de calor que da lugar al aumento de la entropía del sistema.

¿Es necesario que toda la masa alcance en punto de ebullición?

¿De que depende la temperatura de un cuerpo? 

La sublimación

La sublimación o volatilización, es el proceso que consiste en el cambio de estado
 del estado sólido al estado gaseoso sin pasar por el estado líquido. Al proceso inverso se le denomina deposición  o sublimación regresiva; es decir, el paso directo del estado gaseoso al estado sólido. Un ejemplo clásico de sustancia capaz de sublimarse a presión y temperatura ambiente es el hielo seco.

Como se le denomina al proceso inverso?

Por que estado no pasa la sustancia? 

Y como se le denomina a este proceso? 

Calor de fusión y calor de evaporación

La fusión es un proceso físico que consiste en el cambio de estado
de la materia del estado sólido al estado líquido por la acción del calor. Cuando se calienta un sólido, se transfiere calor a los átomos que vibran con más rapidez a medida que gana energía.
El proceso de fusión de la materia es el mismo que el de fundición. Cuando una sustancia se encuentra a su temperatura de fusión, el calor que se suministra es absorbido por la sustancia durante su transformación, y no produce variación de su temperatura. Este calor adicional se conoce como calor de fusión. El término fusión se aplica también al proceso de calentar una mezcla de sólidos para obtener una disolución líquida simple.

Calor de evaporación:
El agua, durante el proceso de evaporación, pasa de estado "líquido" a "gaseoso", necesita absorber una cierta cantidad de calor de su entorno inmediato lo que resulta en un enfriamiento del mismo. El calor absorbido recibe el nombre de calor de vaporización. Un efecto parecido producen las plantas que transpiran permanentemente eliminando el agua en forma de vapor. El agua y las plantas por esta razón producen una sensación de frescor.

 Cuando una sustancia se encuentra a su temperatura de fusión. 

Que sucede? 

 En el calor de la evaporación. Que nombre recibe el calor absorbido? 

Calorimetría

La calorimetría mide el calor en una reacción química o un cambio de estado usando un instrumento llamado calorímetro. Pero también se puede emplear un modo indirecto calculando el calor que los organismos vivos producen a partir de la producción de dióxido de carbono y de nitrógeno, y del consumo de oxígeno. "ΔU" = cambio de energía interna

Como la presión no se mantiene constante, el calor medido no representa el cambio de entalpía.
La calorimetría. Qué mide?
Por qué no presenta el cambio de entalpía?